第一单元 核外电子排布与周期律
第4课时 元素周期表及其应用（1）
【三维目标】
知识与技能：
1.知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表。
2.知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。
过程与方法：
1.运用直接观察法学习元素周期表的结构。
2.运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律。
3.采用研究性学习学方式学习有关周期表的史料。
情感、态度与价值观：
1.了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程。
2.认识周期表的理论对实践的指导作用。
【教学重点】元素周期表的结构及其应用
【教学难点】元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
【教学过程】
导入新课：
我们已经学习过了元素周期律的有关内容，现在请大家来完成一个任务：将1—18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容。
学生活动，交流：
展示：元素周期表
投影： [问题与探究]
1、元素周期表有几行几列？
2、什么叫周期？什么叫族？
3、有几种不同的族？族是如何排列的？
4、如何确定周期和主族序数？
学生交流、讨论：
板书：一、元素周期表结构
1周期
短周期：第1、2、3行分别有2、8、8种元素
长周期：第4、5、6行分别有18、18、32种元素
不完全周期：第7行有26种元素
2族
主族：（A）有7个
副族：（B）有7个
Ⅷ族：1个有3纵行
0族：１个
提问：请写出氮、铝、氖元素周期中的位置？
学生活动：
提问：通过以上练习你能看出这些元素原子的核外电子数，最外层电子数，主要化合价与周期数及族的序数是什么关系？
学生思考、交流：
板书：周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
投影：指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价
［练习］
依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。
［板书］
（1）、核电荷数： 碳 氮
（2）、原子半径： 碳 氮
（3）、非金属性： 碳 氮
（4）、氧 化 性： 碳 氮气
（5）、热稳定性： 甲烷 氨气
（6）、酸 性： 碳酸 硝酸
[结论]
同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考与探究]
根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释
（1） 、它们的单质与氢气反应越来越难。
（2） 、它们的单质与水反应越来越难。
（3） 、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。
（4）
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