教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。（PPT1-5）
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：
（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？
（3）海水中的元素以何种形式存在？
（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）
海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。
如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。（PPT11）
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）
在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢？
[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理（PPT12）
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl 2Na＋Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？
现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。
（P40观察与思考）
[演示实验] 电解饱和食盐水。
学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
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实验现象 |
结论 |
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通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生 |
通电后有气体物质生成 |
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将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。 |
有氢气生成 |
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用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
有氯气生成 |
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插入铁棒的溶液先变红色。 |
有碱性物质生成 |
[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。
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