人类对原子结构的认识

教学过程

第一课时

一、原子结构模型的演变

[阅读讨论]

1.阅读课本p27-28

2.讨论a.原子结构模型演变

b.科学探索的精神、严谨科学态度

c. 实验在科学探究中重要性（讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习）

3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）

[科学探究]

1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？

科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。

2. 近代原子结构模型的演变

3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪

(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。

(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键

(3) 科学研究、科学发现是无止境的。

二、核外电子排布

[阅读课本]：常见原子的核外电子排布

1. [拓展研究]核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层

(2) 原子核外各电子层最多容纳2n²个电子（表示电子层数）。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

2．1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）

[迁移拓展] 活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子

(1) 原子：核电荷数=核外电子数，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。

(2) 阳离子：核电荷数>核外电子数，如Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺等示意图。

(3) 阴离子：核电荷数<核外电子数，如F^-、Cl^-、S^2-等示意图。

[问题解决] (1)内容见课本、同学交流讨论

(2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系

①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1

个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。

②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。

[小结]　1.原子结构模型的演变

[思考]在1991年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而四这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数ɑ粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数ɑ粒子发生偏转，被笔直地弹回。根椐以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：

(1)                     　　　　　　　　　　　           ；

(2)                   　　　　　　　　　　　　　　　      ；

(3)                          　　                          ；