物质的量

第一单元　丰富多彩的化学世界

物质的量

【三维目标】

知识与技能：

1、知道摩尔是物质的量的基本单位。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法：

　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

【新课标】

认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

【教学重点】

　物质的量及其单位

【教学难点】

　摩尔质量和有关计算

【教具准备】

　多媒体　投影仪

【课时安排】  2课时

【教学过程】                          物 质 的 量

（第一课时）

【引言】  前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。

【过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】一、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

【过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

【板书】2、1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个。

【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×10²³这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

【板书】3、 1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位mol^－1。

【投影练习1】  填空： 1. 1 mol H₂所含氢气分子的个数        。

2. 2 mol氢分子含        个氢原子。

3. 1 mol SO 是        个硫酸根离子。

【投影练习2】判断正误，说明理由。

A. 1 mol 氢      ×    没有指出是分子、原子或离子

B. 1 mol CO₂      √

C. 1 mol小米    ×    小米不是微观粒子

【强调】 1、物质的量及单位摩尔，只适于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的特定组合），而不适合表示宏观概念。

2、物质的量及单位摩尔只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，

所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

【板书】 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

【投影】   根据摩尔的有关知识，进行计算。

1． 1.204×10²⁴个H₂含多少 mol氢气分子?

2． 5 mol的O₂中有多少个氧气分子?

3． N_A个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N_A)

【引导】学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

【板书】   5、.

【讲解】  摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O₂，0.01 mol H₂SO₄等，

而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

【问题解决】P8 学生当堂完成

【投影练习】

1．0.5 mol水中含有        个水分子。

2．2 mol水中含有        个水分子，        个氢原子。

3．1 mol H₂SO₄中含有        个H₂SO₄分子，        个硫酸根离子。

4．1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5．1个水分子中有        个电子，1 mol H₂O中呢?

【板书设计】                    物质的量

一、物质的量

1、是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2、1 mol粒子的数目是0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数目，约为6.02×10²³个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，单位为 mol^－1。

5、   n＝

【作业】见学案

物 质 的 量

（第二课时）

【引言】 上节课我们已经学习了物质的量的概念，知道了1mol分子、原子、离子等所含的微粒数目相同。那么1mol不同物质的质量是否相同呢？这就取决于各种微粒的质量是否相同，很显然，任何一种微粒的质量各不相同，因此，1mol不同物质的质量也不相同。例如：1mol铁原子的质量为56g;

1mol硫酸分子的质量为98g;

1molNa+的质量为23g等

【板书】  二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

【引导】观察P8中1mol不同物质的质量所列数据你有什么发现？

【板书】2、当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

【强调】相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的区别与联系：

联系：当摩尔质量以g·mol^－1为单位时，数值上两者相等

区别：两者单位不同，摩尔质量以g·mol^－1为单位，而物质的相对原子质量或相对分子质量的单位是“1”

【问题解决】

　    1、参考下列解题方式，完成下列计算：

　   （1）9.8 g H₂SO₄的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）

　   （2）10.6 g Na₂CO₃的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）

　   （3）0.25 mol CaCO₃的质量　　　　　　　　。（25 g）

　   （4）2.0 mol H₂O的质量　　　　　　　　。（36 g）

【师】  巡视，观察学生完成情况。

【学生活动】  学生汇报练习结果，教师点评。

【问题解决2】

2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。

【学生活动】   讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。

【板书】   2、数学表达式：

【学生活动】阅读P9中间一段，解决问题3

【问题解决3】

　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

　  （1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  （3）氯酸钾（KClO₃）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　

　  （4）过氧化氢（H₂O₂）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　

【学生活动】   学生汇报练习结果，教师点评。

【问题解决3参考答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O    　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2

（2）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂ 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3

（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3

（4）2H₂O₂ 2H₂O+O₂　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1

【师】   请同学们自已看书，讨论教材中例题。

【例题1】  483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺和SO₄^2-的物质的量各是多少？所含H₂O分子的数目是多少？

【解】  Na₂SO₄·10H₂O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol^－1。

则Na^＋的物质的量为3.00mol，SO₄^2－的物质的量为1.50mol，H₂O的物质的量为15.0mol。

答：483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量为3.00 mol ，SO₄^2－的物质的量为1.50mol，H₂O分子的数目约为9.03×10²⁴。

【小结】   物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，

1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【板书设计】

二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

2、数学表达式：

【作业】见学案。