第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应限度
【三维目标】
知识与技能目标：
1、知道许多化学反应在一定条件下是可逆的。
2、通过实验了解化学反应的限度。
过程与方法：学会可逆反应的表示方法。
情感态度与价值观：
通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。
【教学重点】：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。
【教学难点】：化学平衡状态的特征。
【教学过程】:
【设问】什么是可逆反应？氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？
【学生讨论】在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的 反应叫做可逆反应。氯气溶于水与水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO ，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒。
【设问】一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？
【学生讨论】SO2与O2的反应为可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 ，反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
【设问】除了这两个以外，我们是否知道还有哪些反应是可逆反应呢？
【活动与探究】以合作小组的形式完成实验，并讨论交流得出实验现象和结论。
（学生实验）课本P32页实验。
现象：①溶液颜色发生变化。
②发生萃取，CCl4层显紫色。
③溶液显血红色。
结论：Fe3+ 并未完全转化为Fe2+，反应是个可逆反应。反应没有完全进行，同时存在Fe3+、Fe2+，反应有一定的限度。
【交流与讨论】教材P32页。
在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢
气发生可逆反应，无论反应时间多长，在
反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和
氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆
反应的反应速率及反应物和生成物的浓
度随时间变化的情况。
【学生活动】开始时，v(正反应)最大，v(逆反应)为零。
随着反应的进行，v(正反应)逐渐减小，v(逆反应)逐渐增大。当反应到一定时间，会达到v(正反应) = v(逆反应)，此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
【教师活动】（启发、引导）我们把这时的这种状态就叫做化学平衡状态。
【板书】1.定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【交流与讨论】
在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是__________________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图示表示：
Ⅰ Ⅱ
请想象反应的过程，认真观察、分析上面的图线，回答问题：
（1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？______________。
（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？
（3）图Ⅱ中t1时刻起，v(正反应)＝v(逆反应)，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。
（4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点？
【学生活动】小组讨论交流，
【板书】 2.化学平衡状态的特征：
（1）“等”—正反应速率和逆反应速率达到平衡的状态。
（2）“动”—动态平衡（正逆反应仍在进行）。
（3）“定”—反应混合物中各组分的浓度保持不变。
（4）“变”—外界条件改变，原平衡会被破坏，会在新的条件下建立新的平衡（化学平衡的移动）。
【作业】：
【教后感】：
