化学1
1、 区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应；
2、 物质的量四个公式：
3、 物质的量浓度： ，单位： ，
步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
仪器：一定规格的容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
4、 氧化还原反应口诀：失升氧化—还原剂；
5、 离子不共存常见情况：（1）沉淀：
（2）气体：
（3）水： （4）弱酸： （5）弱碱
（6）特殊情况：
6、离子方程式正误判断：
（1）看物质拆分是否正确；（2）查前后原子是否守恒，电荷是否守恒；
7、氯气：黄绿色有刺激性气味剧毒气体。
（1）与铁：
（2）与水：
（3）与氢氧化钠：
（4）制漂白粉：
漂白原理：
8、钠与水： 离子反应方程式：
9、过氧化钠：淡黄色固体。（1）与水：
（2）与二氧化碳：
10、碳酸钠：苏打、纯碱。
（1）与盐酸：（离子）
（2）与二氧化碳和水：
11、碳酸氢钠：小苏打。相同温度下溶解度比碳酸钠小。
（1）与盐酸：（离子） 比碳酸钠剧烈。
（2）与氢氧化钠：（离子）
（3）受热分解：
12、铝：具有抗腐蚀性能，因为表面被氧化生成致密的氧化膜。
（1）与盐酸：（离子）
（2）与氢氧化钠：（离子）
（3）铝热反应：(放热反应)
（4）电解制铝：
13、氧化铝：两性氧化物，耐高温材料。
（1）与盐酸：（离子）
（2）与氢氧化钠：（离子）
14、氧化铝：两性氢氧化物，白色沉淀。
（1）与盐酸：（离子）
（2）与氢氧化钠：（离子）
（3）制取：（离子）
15、铁：（1）与氧气：
