化学2
1、1—18号元素名称、符号、原子结构示意图、简单离子结构示意图。
2、原子结构：
（1）
（2）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3、同位素：同一元素的不同原子。如：
同素异形体：同一元素的不同单质。如：
同分异构体：分子式相同，结构不同。如：
4、电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数
5、同周期从左到右：半径减小、金属性减小、非金属性增大（同主族从上到下相反）
6、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定。
7、 离子键的判断：通常存在于金属和非金属元素之间。
如含有Na、K、Mg、Ca、Ba离子和NH4+的物质。
共价键的判断：通常存在于非金属元素之间。
8、离子化合物：含离子健的化合物
共价化合物：只含共价健的化合物
9、既有离子键又有共价键的物质：NaOH、Na2O2、Na2SO4、NH4Cl.
10、电子式与结构式：
氢气： 氯气： 氮气：
氯化氢： 二氧化碳：
水： 氨气：
甲烷：
氯化钠： 溴化镁： 硫化钾：
氢氧化钠： 过氧化钠：
11、 影响化学反应速率因素：
内因：反应物自身的性质；
外因：①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积（均成正比）
12、反应限度：可逆反应不能进行到底，不能达到100%转化率
化学平衡状态的判断：①V正=V逆≠0 ② 各物质浓度不再变化（不一定是浓度相等或者成比例）
13、放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 (吸热相反)
14、常见放热反应包括：①燃烧②酸碱中和③金属和酸或水④CaO+H2O⑤铝热反应
常见吸热反应：① ②
③ ④
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成。断键吸热，成健放热。
15、原电池：将化学能转化成电能的装置
负极：相对活泼的金属，失电子发生氧化反应；正极：相反
电子由负极→正极，电流相反
16、有机反应类型判断：
①加成：有双键
②氧化：有氧气
③取代：都不符合是取代
17、单糖不水解、多糖是高分子化合物；
油脂能水解，不是高分子化合物；
蛋白质能水解，是高分子化合物
