硫酸的制备和性质
徐州二中 唐 锋
教学目标：
1.知道工业上生产硫酸的基本原理
2.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用
教学重点：浓硫酸的性质
教学难点：浓硫酸的强氧化性
新课引入：无火生火，
学生观察、总结硫酸的物理性质
一．物理性质：
1)色态:
2)密度：
3)溶解性：
4)沸点：
思考：如何稀释浓硫酸？
根据浓度不同，硫酸可以分为稀硫酸和浓硫酸，稀硫酸是我们初中已经学过的内容，回顾一下稀硫酸有哪些性质，它能和那些物质发生反应？（学生回答后小结）
二．.稀硫酸的化学性质
①指示剂：稀硫酸能使紫色石蕊试液变 红
②与碱反应：（如氢氧化钠） H+ + OH- = H2O
③与碱性氧化物反应（如氧化铜）2 H+ +CuO = Cu2+ + H2O
④与某些盐反应（如碳酸钠） 2 H+ +CO32-- = H2O+ CO2
⑤与活泼金属反应（如锌） 2 H+ + Zn = H2O+ Zn2+
教师指出：稀硫酸具有酸的通性，稀硫酸的性质主要是由H+的性质
浓硫酸的性质和稀硫酸是否相同？让我们通过实验来探究一下
学生分组实验：
在白色点滴板的孔穴中分别放入纸片、火柴杆、少量蓝矾,然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸，观察现象。
学生回答实验现象
讲述吸水性和脱水性，
提问：吸水性和脱水性有何区别？
这些性质稀硫酸有没有？
板书：三. 浓硫酸的特性
①吸水性
②脱水性
性质决定用途，浓硫酸的吸水性在实验室中有何用途？（干燥剂）
浓硫酸的脱水性在实验室中也有用处，我们简单了解一下：利用浓硫酸可以制乙烯，利用浓硫酸可以制一氧化碳
为进一步研究浓硫酸的性质，我们再来做一个趣味实验
演示：黑面包实验
加入浓硫酸后先举高展示其颜色变化，再放入氢氧化钠溶液中，快要冒出时，立即盖上一个大烧杯
提问学生实验现象，引导其分析原因
蔗糖脱水后生成黑色的碳，在加热时碳能与浓硫酸进一步发生反应生成SO2 ，我们一起写一下碳与浓硫酸反应的化学方程式
（板书碳与浓硫酸反应的化学方程式）
请大家根据方程式标出氧化剂和还原剂，在反应中浓硫酸表现了什么性？是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫），碳与稀硫酸是不能反应的，而能与浓硫酸反应，这说明浓硫酸的氧化性———强
板书：③强氧化性
浓硫酸与非金属能反应，与金属吗？铜与稀硫酸能反应吗？与浓硫酸呢？
我们做一下这个实验，打出实验装置图
演示：浓硫酸与铜片反应
学生观察实验现象，
根据现象写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，标出氧化剂和还原剂，在反应中浓硫酸表现了什么性？是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫）
学生板演：铜与浓硫酸反应的化学方程式
CuSO4中硫的化合价是几价？
在反应中浓硫酸表现了什么性？（氧化性和酸性）氧化性是通过那种元素表现出来的？（+6价的硫）
教师指出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，一般生成二氧化硫，同时生成金属硫酸盐和水； 常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。
讨论：
浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同？为什么不同？
学生回答后，打出PPT
浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有。
浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有。
浓硫酸有强氧化性， 稀硫酸呢？
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 稀硫酸的氧化性是通过哪种元素体现的？
Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸的氧化性是通过哪种元素体现的？不同的元素体现氧化性，它们的氧化性是否有差异呢？那个强？如何比较？
Cu + H2SO4 (稀)——不反应
浓硫酸的氧化性强
稀硫酸有弱氧化性
浓硫酸和稀硫酸的比较
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稀硫酸 |
浓硫酸 |
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组成 |
完全电离，主要是H+和SO42-
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存在大量未电离的H2SO4分子
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性质 |
酸的通性和弱氧化性（H+体现） |
表现出一些特性：强氧化性（+6价S体现）；吸水性；脱水性 |
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与金属反应 |
只与金属活动性顺序表中H之前金属反应，产生H2气体。 |
在加热条件下，可与Fe、Cu等大多数金属反应产生SO2气体。 |
性质决定用途，硫酸有何用途呢？打出PPT
硫酸的用途广泛，硫酸的产量常作为一个国家工业发展水平的标志。目前工业上主要用什么方法生产硫酸？
阅读课本90页，
硫酸的生产分为几个阶段，发生了那些反应，用到了那些设备？
板书：硫酸的制备
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流程 |
设备 |
化学反应 |
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制备二氧化硫 |
沸腾炉 |
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二氧化硫的催化氧化 |
接触室 |
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三氧化硫的吸收 |
吸收塔 |
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第一个方程式直接给出，后两个学生写
小结硫酸的制备是 “三个三”
总结本节课内容
巩固练习：
1．下列现象中硫酸表现了哪些性质？
（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 。
（2）把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色。 。
（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 。
（4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 。
2．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？
