教案——离子反应
一、三维目标
知识与技能：能区分强、弱电解质，能书写常见电解质的电离方程式。
过程与方法：通过实验探究离子反应的实质，会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
情感态度价值观：经历实验探究和问题讨论过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
二、重难点
重点：怎样识别强、弱电解质
难点：如何正确书写离子方程式
三、教学过程
教师：电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，导电能力是否相同呢？
【活动探究】电解质溶液的导电性实验
学生小组讨论：相同物质的量浓度的上述溶液，为什么导电能力不同？
学生：电离程度不同。
教师：根据电离程度不同，我们将电解质分为强电解质和弱电解质。
学生：说出强、弱电解质的定义。
教师：不难看出强、弱电解质的本质区别是？
学生：在水溶液中能否完全电离
教师：我们怎样表达他们的电离过程呢？
学生：电离方程式
教师：书写氯化氢和醋酸的电离方程式，强调“连接符号”。
学生：练习氢氧化钠和一水合氨的电离方程式。
教师：由于同学们的知识储备太少，请大家看大屏幕，归纳强弱电解质。
强电解质:①强酸 HCl 、HNO3 、H2SO4 等②强碱 KOH 、NaOH等③绝大多数盐
弱电解质:①弱酸 CH3COOH 、HClO 、H2CO3 等②弱碱 NH3·H2O等③水
教师：这些电解质在水溶液中都有自由移动离子，他们之间的反应是否有离子参加呢？你怎么知道的呢？请同学们完成一个实验。
【活动探究】在两支试管中分别取1mL（约1滴管）1mol/L的碳酸钠溶液，分别加入1mL澄清石灰水和1mL 1mol/L的氯化钙溶液，观察实验现象。若有反应发生请写出化学方程式。
教师：实验结束，将试管放回到试管架上，提醒下课后将试管里溶液倒入废液缸，现在梳理实验方案，记录实验现象，书写化学反应方程式，分析反应实质。
【交流与讨论1】
1、为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
2、为什么 Ca(OH)2与CaCl2不能发生化学反应？这种类型的化学反应若发生需要哪些条件？
3、Na2CO3、Ca(OH)2、 CaCl2在水中以哪些微粒形式存在？反应中产生的白色沉淀由哪些离子转化而来？反应方程式怎么写最简单明了？
小组代表发言：碳酸钙是由Ca2+ 和CO32－生成，Ca2+是由氢氧化钙和氯化钙提供，CO32－是由碳酸钠提供，原来以离子形式存在，没有形成碳酸钙的微粒仍以离子形式存在，因为它们是可溶于水的强电解质。
【活动探究】利用数字化实验证明氢氧根没有参加反应。
教师：这种有离子参加的反应，我们称为离子反应。这个式子称为离子方程式。
根据化学方程式怎样书写离子方程式呢？以碳酸钠和氢氧化钙反应为例讲解离子方程式的书写，边讲边板书（四步和不拆的物质的强调）。
教师：请同学们书写碳酸钠和氯化钙的离子方程式。
教师：通过上述两个不同的化学反应，我们发现离子方程式能表示同一类化学反应。
教师提问：根据这两个反应为什么反应能够发生呢？
学生：当离子间能结合生成难溶物质、难电离的物质、及易挥发的物质是，反应就能发生了。
教师补充：当离子能够发生氧化还原反应时也可以发生。
【交流与讨论2】（1）哪些物质必须写成离子形式。 （2）哪些物质仍用化学式表示。
小组代表发言：（1）易溶于水的强电解质（强酸、强碱，易溶于水的盐）
（2）弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物质、单质、氧化物、易挥发物质
【课堂反馈1 】下列哪些物质不能拆成离子形式
① CH3COOH②CH3COONa③CO2④NH4Cl⑤HNO3⑥CaCO3⑦Cu(OH)2⑧Ba(OH)2
小组代表发言：① ③ ⑥ ⑦不能拆成离子形式
学生问题：对于CH3COONa、NH4Cl不太认识，教师再给予一定的讲解。
【课堂反馈2 】
分步完成HCl与NaOH，H2SO4与KOH反应的离子方程式
① ； ① ；
② ； ② ；
③ ； ③ ；
分步写出Cu(OH)2与HCl，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式
① ； ① ；
② ； ② ；
③ ； ③ ；
教师：对于学生的书写问题进行讲解。
教师：总结——1. 熟记常见强、弱电解质，会写电离方程式。
2. 知道离子反应的本质和发生条件，书写离子方程式。
作业：1、整理、归纳如何正确书写电离方程式。
2、 整理、归纳如何正确书写离子方程式。
3、完成学案的训练提升？
板书设计
离子反应
一、强电解质、弱电解质
强电解质 弱电解质
1、定义：
2、离子方程式的书写
3、常见类型
二、离子反应
1、定义：有离子参加的化学反应
2、发生条件：有难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成
在水溶液中发生氧化还原反应的。
3、离子方程式
（1）书写步骤 ：写、拆、删、查
（2）意义：表示同一类化学反应
