《硫酸的制备和性质》学案
一、稀硫酸的性质：
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸具有酸的通性：
1、与指示剂作用：
2、与金属反应：
3、与金属氧化物反应：
4、与碱反应：
5、与某些盐反应：
【思考】在稀硫酸溶液和浓硫酸溶液中存在的微粒分别有哪些？
探究一、浓硫酸的物理性质：
【实验】观察浓硫酸溶液和稀硫酸溶液的颜色状态：
【实验】将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情况
【实验】打开浓硫酸的盖子，观察瓶口的现象
【思考】稀释浓硫酸应特别注意：
① ；②
探究二、浓硫酸的特性：
【实验】向点滴板中加入少量胆矾，再加入约0.5ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象
现象： 原因：
结论1：浓硫酸具有
【实验】在火柴梗上滴几滴浓硫酸，观察现象
现象： 原因：
结论2：浓硫酸具有
【思考】吸水性和脱水性有何区别 ？
【演示实验】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，迅速搅拌
【结论3】浓硫酸具有
【实验】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生
现象的原因
四、硫酸的工业制法：
【及时巩固】
一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
【课后反思】：
