第2课时 共价键
【三维目标】
知识与技能目标：1．掌握共价键的形成及定义。
2．能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3．理解化学键的涵义及化学反应的实质。
过程与方法：通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲
教学重点：共价键的形成及特征
教学难点：用电子式表示简单的共价分子的形成过程
【教学方法】: “设疑、引思、辅导”教学法
【教学过程】:
【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）
引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。
[指导]学生用电子式表示共价化合物的生成过程。
【板书】一、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？
在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。
思考后回答：O2，Cl2，N2， HF，HBr， HI，SO2，SO3等。
思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
【板书】2．用电子式表示共价分子的形成过程。
【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
引出非极性键与极性键的概念。
【板书】3．非极性键与极性键
①非极性键：（定义略）
②极性键：（定义略）
【组织讨论】判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？
极性键： H－Cl、S－H、F－H
非极性键：Cl－Cl、N≡N、C－C
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
【作业】
【教后感】
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