第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分散系
【三维目标】
知识与技能：
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】
知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】
胶体的概念 电解质的概念
【教学难点】
胶体的概念 电解质的概念
物质的分散系
【教学过程】
【引入】 我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】 五、物质的分散系
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【过渡】 在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【板书】 2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】 实验演示
【讲解】 通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【板书】 （2）性质：丁达尔现象
【演示】 ppt演示日常生活中的丁达尔现象
【设疑】 如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？
【学生】 用丁达尔现象加以区别
【学生活动】 阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】 自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【过渡】 虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液
【板书】 3、溶液
【观察与思考】 溶液的导电性实验
【讲解】 通过实验我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫做非电解质溶液。
【板书】 溶液：电解质溶液、非电解质溶液
【学生讨论】 为什么电解质溶液会发生导电?
【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】 接下来我们来分析一下电解质和非电解质。
【板书】 4、化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【过渡】 电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】 阅读课本P14的信息提示
【板书】 5、.电离方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【教后感】
【关闭】
