物质的量（2）

物 质 的 量

（第二课时）

【引言】 上节课我们已经学习了物质的量的概念，知道了1mol分子、原子、离子等所含的微粒数目相同。那么1mol不同物质的质量是否相同呢？这就取决于各种微粒的质量是否相同，很显然，任何一种微粒的质量各不相同，因此，1mol不同物质的质量也不相同。例如：1mol铁原子的质量为56g;

1mol硫酸分子的质量为98g;

1molNa+的质量为23g等

【板书】  二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

【引导】观察P8中1mol不同物质的质量所列数据你有什么发现？

【板书】2、当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

【强调】相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的区别与联系：

联系：当摩尔质量以g·mol^－1为单位时，数值上两者相等

区别：两者单位不同，摩尔质量以g·mol^－1为单位，而物质的相对原子质量或相对分子质量的单位是“1”

【问题解决】

　    1、参考下列解题方式，完成下列计算：

　   （1）9.8 g H₂SO₄的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）

　   （2）10.6 g Na₂CO₃的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）

　   （3）0.25 mol CaCO₃的质量　　　　　　　　。（25 g）

　   （4）2.0 mol H₂O的质量　　　　　　　　。（36 g）

【师】  巡视，观察学生完成情况。

【学生活动】  学生汇报练习结果，教师点评。

【问题解决2】

2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。

【学生活动】   讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。

【板书】   2、数学表达式：

【学生活动】阅读P9中间一段，解决问题3

【问题解决3】

　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

　  （1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  （3）氯酸钾（KClO₃）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　

　  （4）过氧化氢（H₂O₂）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　

【学生活动】   学生汇报练习结果，教师点评。

【问题解决3参考答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O    　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2

（2）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂ 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3

（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3

（4）2H₂O₂ 2H₂O+O₂　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1

【师】   请同学们自已看书，讨论教材中例题。

【例题1】  483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺和SO₄^2-的物质的量各是多少？所含H₂O分子的数目是多少？

【解】  Na₂SO₄·10H₂O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol^－1。

则Na^＋的物质的量为3.00mol，SO₄^2－的物质的量为1.50mol，H₂O的物质的量为15.0mol。

答：483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量为3.00 mol ，SO₄^2－的物质的量为1.50mol，H₂O分子的数目约为9.03×10²⁴。

【小结】   物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，

1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【板书设计】

二、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol^－1

2、数学表达式：

【作业】见学案。