【三维目标】
知识与技能：
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【新课标】
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【教学重点】
物质的量及其单位
【教学难点】
摩尔质量和有关计算
【教学过程】 物 质 的 量
（第一课时）
【引言】 前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
【过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
【过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
【板书】2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
【板书】3、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
【投影练习1】 填空： 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO 是 个硫酸根离子。
【投影练习2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 mol CO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
【强调】 1、物质的量及单位摩尔，只适于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的特定组合），而不适合表示宏观概念。
2、物质的量及单位摩尔只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，
所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【板书】 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
【投影】 根据摩尔的有关知识，进行计算。
1． 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?
2． 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3． NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
【引导】学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
【板书】 5、
【讲解】 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，
而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
【问题解决】P8 学生当堂完成
【投影练习】
1．0.5 mol水中含有 个水分子。
2．2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3．1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4．1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5．1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
【板书设计】 物质的量
一、物质的量
1、是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5、 n＝
【作业】见学案
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