四、铁铜
1．高炉炼铁之铁矿石的还原：
化学方程式：
高炉炼铁之炉渣的形成：
化学方程式：
2．湿法炼铜
化学方程式：
离子方程式：
*3．少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)
化学方程式：
离子方程式：
*4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
化学方程式：
离子方程式：
*5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色
化学方程式：
离子方程式：
6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7．Fe2+的检验
（1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。
化学方程式
⑵先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。
离子方程式
8．Fe3+的检验
（1）滴加 无色溶液，溶液变 色。
离子方程式
（2）滴加 溶液，产生 色沉淀。离子方程式
9．Fe2+、Fe3+的鉴别
⑴观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈
⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。
⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+，
是Fe2+溶液。
五、硅
1．硅酸钠溶液暴露在空气中变质
化学方程式：
离子方程式：
*2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放
化学方程式：
离子方程式：
3．工业制高纯硅
⑴粗硅的制备；化学方程式：
⑵粗硅的提纯；化学方程式：
*4．工业上制取玻璃的化学原理
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
5．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
六、硫
*1．硫酸型酸雨的形成过程(两条途径)
（1）SO2是酸性氧化物：与水反应：
（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸： ）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
（2）SO2还原性：SO2与O2反应：
SO2被双氧水氧化
（3）SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO2 能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变 ，不能使它 。
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。
2．氨水法脱硫的原理
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
石灰石—石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4
*4．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应
化学方程式：
*5．红热的木炭与浓硫酸反应
化学方程式：
6．工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸
化学方程式：
*7．长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质
化学方程式：
8．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
化学方程式：
离子方程式：
9．H2S气体通入氯水中；H2S + Cl2=2HCl+S↓，H2S+Cl2=2H++2Cl- +S↓
还原剂 氧化剂
10．实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，2H++FeS=Fe2++H2S↑
11．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
七、氮
1．“雷雨发庄稼”的原理：
化学方程式：
*2．工业合成氨
化学方程式：
3．氨水具有弱碱性
离子方程式：
组成氨水的微粒：
4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；
化学方程式：
氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：
5．氯化铵不稳定，受热分解；
化学方程式：
*6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物
化学方程式：
7．NH4+的检验：（1）方法是：
（2）离子方程式：
*8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸
化学方程式：
*9．硝酸的不稳定性
化学方程式：
*10．铜片和浓硝酸反应
化学方程式：
离子方程式：
*11．铜片和稀硝酸反应
化学方程式：
离子方程式：
*12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应
化学方程式：
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