《金属钠的性质与应用》说课

一、说教材

1、教材简介

  本说课的内容是化学学科苏教版高中必修《化学1》专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、镁及其化合物》的第一节《金属钠的性质与应用》

2、本节教材的地位和作用

  这是高中化学关于金属元素单质的第一节课，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课的学习从海水中得到的金属钠，通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的开发利用需要化学科学发展的认识，激发为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。

3、本节教材内容分析

  本节教材包括四部分内容：

（1）、钠的原子结构及物理性质的推测。

（2）、钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。

（3）、钠的化合物的性质。着重讲解氧化钠的性质，介绍过氧化钠的性质。

（4）、钠的制取与应用。主要学习电解熔融氯化钠，着重介绍钠置换金属钛，其他用途做简要说明。

4、教学目标分析

a、知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质，认识钠是一种活泼金属

b、过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠及其化合物的应用

c、情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神

5、教材的重点和难点

金属钠及其化合物的化学性质与应用

二、说教法

在教学过程中我尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论法，运用多种媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。主要原因有一下几点：

1、符合新教材必修《化学1》的编写特点和新课程的教学理念。

2、符合学生的实际学习情况。

3、通过对教材内容的重新设计处理，在保证实验安全性的前提下，让学生亲自动手操作，近距离观察，使学生都能够参与到课堂上来。

4、学生自己描述所观察到的现象，同时组织学生进行讨论，激发他们学习的兴趣。培养学生的动手能力，让学生体验研究过程，体会合作的乐趣，使课程真正成为学生的课堂。

总之，这种教法把原来的授课方式转变为全班积极准备，动手实验探究、分析交流、师生互动、学生积极主动参与学习的形式。改变传统教学模式，充分体现新课程理念，突出以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生主动获得知识的学生能力。课堂上要有计划地留出充分时间让学生进行实验探究，在此过程中要注意培养学生运用实验来分析问题和解决问题的能力。让学生亲自体验到钠与水的反应，从而进一步巩固学生知识。这样既强化了重点又突破了难点，实验了教学目标。因此，我觉得在本节课的教学方法重点体现“自主学习、合作探究、教为引导”的思想。

三、说学法

指导学生用“探究-发现-归纳”的学习方法开展课堂学习活动。主要原因有：

1、符合现代教育理论的要求。现代教育理论认为：现代的教学，应以“发现”为重点，确实帮助指导学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何观察思考，怎样分析学习”。

2、符合学生的实际学习情况以及本教材的特点和所设计的教学方法。

3、学生“探究、发现、归纳”的学法结合教法在实际开展教学活动时，把学生的被动接受转变为主动探究；通过创设问题情境、发现问题、学生实验探究，对实验现象的观察和分析、小组讨论，问题解答，归纳总结。培养学生的实验操作技能，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力、归结总结能力。

    总之，这种教法体现学生自主学习的思想。以学生为主体、教书为引导，促使学生用眼睛看、动口说、动手做、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

四、说教学程序

1、教学思路

  故事导入→提出问题→实物展示→实验探究→讨论学习→归纳总结→回答问题→随堂练习

2、实验准备

（全班五十位同学，实验时两个同学一组做实验，每组一份仪器和试剂。）

金属钠、酚酞试剂、水、滤纸、小刀、镊子、水槽、石棉网、三脚架、100mL烧杯、酒精灯

3、教学过程

4、板书设计                   

第二单元 钠、镁及其化合物

第一节 金属钠的性质与应用

一、钠的物理性质         

银白色固体  密度 （0.97g·cm^-3 ）  质软   熔点低（97.8℃）

 二、钠的化学性质

1、与O₂反应    

4Na+O₂ ＝ 2Na₂O            

2Na+O₂         Na₂O₂  

2、与水反应

2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH+ H₂↑

3、钠保存在煤油中   

三、钠的化合物的化学性质

1、Na₂O—碱性氧化物

 与水反应：Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

 与酸反应：Na₂O+2HCl ＝ 2NaCl+H₂O

 2、Na₂O₂—淡黄色固体

 与水反应：2Na₂O₂+2H₂O ＝ 4NaOH+O₂↑

与二氧化碳反应：Na₂O₂+2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃+O₂

四、钠的制备和用途

1、用途：  

 （1）、制备钠的化合物

  （2）、还原其它金属化合物中的金属

（3）、可与钾制成合金用于原子反应堆的导热剂

（4）、制钠光灯