化学反应速率
学习目标：
1.了解化学反应速率的概念
2. 知道影响化学反应速率的因素
一、化学反应速率的概念
1.定义：
通常用 内 或 来表示
2.表达式：
3.常用单位：
1、某一反应物浓度为2 mol/L ,经过4s后浓度变为0.4 mol/L， 求该反应的平均
反应速率？
二、探究影响化学反应速率的因素
试剂：
表面积大致相同的镁条、铁片， 4%的过氧化氢溶液，盐酸（0.5mol/L、3mol/L),
块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末
仪器：
试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹
①反应物本身的性质
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实验内容
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实验现象
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实验结论
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反应物本身的性质是影响反应速率的
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②反应物的浓度
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实验内容
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实验现象
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实验结论
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当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；
减小反应物浓度，反应速率 。
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③反应的温度
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实验内容
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实验现象
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实验结论
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当其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；
降低温度，反应速率
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④反应物间的接触面积
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实验内容
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实验现象
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实验结论
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当其他条件不变时，增大接触面积，反应速率 ；
减小接触面积，反应速率
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⑤催化剂
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实验内容
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实验现象
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实验结论
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催化剂能 化学反应速率。
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练习：
1.决定化学反应速率的根本因素是( )
A．温度和压强
B．反应物浓度
C．反应物性质
D．催化剂
2.下列反应，需要增大化学反应速率的是（ ）
A.塑料的老化 B.食物的腐败
C.工业合成氨 D.钢铁的腐蚀
3.下列措施不能增大反应速率的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
4.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
Ａ．冬天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
Ｃ．夏天，块状锌与2mol/L硫酸溶液反应
Ｄ．夏天，粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应
