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【回顾】在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，回顾并回答下列问题：
1、什么是原子？2、原子的构成？
3、核外电子的运动特点：
【板书】原子核外电子的排布
【讲述】精确实验测定，在多电子的原子中，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
【板书】1．电子层
（1）概念：电子由于能量不同，在核外空间运动的不同区域叫做电子层。
（2）表示：
电子层一二三四五六七
符号ＫＬＭＮＯＰＱ
【设问】不同元素的原子核外各分几层?每层上有多少个电子呢?
【板书】2．核外电子的排布规律
［讲述］表中1～18号元素和六种稀有气体元素的原子电子层排布是经过科学实验证明的，我们可以看出核外电子分层排布是有一定规律的。
［讨论］
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电子层数 |
1 |
2 |
3 |
4… |
ｎ |
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最多电子数 |
2 |
8 |
18 |
32 |
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212 |
222 |
232 |
242… |
2ｎ2 |
【板书】1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。
（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）。
3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
［设问］核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?
【板书】（4）通常情况下，核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层（能量最低原理）。
［强调］按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。但不能类推排满M层才排N层，因为电子层数多了有能级交错现象，情况比较复杂。
［指出］以上这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
［引言］各原子的核外电子按上述规律排布，可用原子结构示意图来表示。
【板书】3．原子结构示意图
［例题］画出铝的原子结构示意图（教师边讲边画）。
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附图原子结构示意图 |
［练习］画出Ｏ，Ｓ，Ａｒ，Ｋ的原子结构示意图（一位学生板书，其余学生书面练习。教师巡视检查，发现错误，写在黑板上，正误对比，弃误择正）。
［小结］这一节讲了三个问题：电子层；核外电子的排布规律；原子结构示意图。核外电子排布规律为教学重点。这些规律是在电子分层排布的基础上得出的，画原子结构示意图又是这些规律的具体应用。 | 