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【学生活动】：
【自主学习】
一、物质的量：
1、构成物质的微粒主要有 、 、 ，在化学反应中，这些微观粒子往往按一定数目比例进行，因此我们要建立微观粒子和宏观物质的质量、体积等之间的关系，就必须引入一个新的物理量： ，用来衡量 ，常用符号 表示。
2、物质的量只能用来表示 的多少，比如原子、分子、离子、 、 、
等，而不能用来描述和衡量 。
二、摩尔：
1、摩尔是 的单位，摩尔与物质的量的关系就像： 和长度或者千克和 的关系一样，不能互相取代。
2、摩尔简称 ，用符号 表示。
三、阿伏加德罗常数：
1、 任何粒子所含的粒子数目就叫作 ，用符号 表示。
2、阿伏加德罗常数的准确值是 kg 中所含的 数目，近似值为
，注意单位。
四、物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数目之间的关系为：
（用符号表示）
【教师活动】：
（引入）在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
大家在课前已经自学了有关知识，现在组内进行交流，并且讨论出你们认为这节课最重要的知识点，一会儿通过板书分享给其他同学。
【学生活动】：
1、小组交流和讨论自主学习的知识，并形成展示的内容。
2、每个小组派代表在黑板上展示本组的交流成果。
【教师活动】：
组织其他同学一起学习各组展示的内容。并且鼓励学生质疑提问、查漏补缺。
【板书】内容不一定，但必须涵盖以下内容，必要时老师可以补充。
一、物质的量
1、是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4、使用物质的量时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5、 n＝
【教师活动】多媒体课件展示
【课堂练习】
1、1 mol H2所含氢气分子的个数约为 。
2 mol氢分子约含 个氢原子。
0．5 mol SO 约含 个硫酸根离子。
2、判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢 （ ）
B. 1 mol CO2 （ ）
C. 1 mol小米 （ ）
3、完成教材第8页“问题解决”，小组讨论，代表发言。
【学生活动】：
完成以上练习，并讨论展示结果（形式多样）。根据学生参与和答案及时给予加分的表扬。
【老师活动】：
鼓励学生总结在学习和实践的过程中，发现要特别注意的问题。
【注意】
1、“物质的量”是一个专用名词，不能拆开或者少写。比如“氢气的物质的量”不能说成“氢气的量”“氢气的质量”“氢气的数量”等
2、物质的量只能用于微观粒子，不是使用在宏观物质上。
3、使用物质的量时，一定要指明微粒的种类。
【当堂检测】：
1、1.5mol O2中的氧分子数 ；
2、1molNa2CO3中的钠离子数 ；
3、0.5mol二氧化碳中氧原子数 ；
4、3.01×1023 个氢气分子的物质的量是 ；
5、3 NA个铜原子的物质的量为 。
【学生活动】完成当堂检测，并且及时评分，落实做题情况。
【小结反思】：鼓励学生总结本节课学习的收获。 | 