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【实验目的】 |
1、让学生了解NO2的实验室制法；
2、让学生理解NO与NO2之间的相互转化；
3、让学生知道实验室吸收NO与NO2的方法，培养学生的环保意识。 |
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【实验原理】 |
1、NO2的实验室制法：
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
2、NO与NO2之间的相互转化:
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3、NO与NO2和NaOH溶液反应：
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
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【实验用品】 |
铜丝、浓硝酸、氧气、蒸馏水、6mol/L氢氧化钠溶液
医用针筒（100ml和50ml各一个），烧杯，橡胶管，胶塞。 |
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【实验过程】 |
一、 先用100ml针筒抽取浓硝酸约20ml，将打磨过的铜丝从下端针头插进，然后塞紧胶塞。
等气体不再产生的时候，从针头处排出针筒中的溶液。可观察到明显的红棕色气体。
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
二、 用上述实验中的针筒吸入一定量的蒸馏水。
针筒内红棕色气体溶解，颜色褪去。
3NO2+H2O===2HNO3+NO |
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三、 将上述针筒内的溶液排出，然后用另一个事先收集了氧气的针筒通入氧气。
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可以观察到气体又变成红棕色，说明前一个反应生成了NO。
2NO+O2===2NO2 |
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四、 将针筒中的残余气体缓慢通入溶液中，进行尾气吸收。
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
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【实验评价和反思】 |
该实验的优点是将一系列的相关实验综合完成，实现了微型化的要求，而且容易操作、现象明显、污染少。
缺点是制备NO2的时候，操作有一定的难度，所以建议老师最好演示该实验。而如果是学生进行分组实验，建议老师在针筒中事先收集好NO2。然后后续的实验学生都能轻松完成。 |
